Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2017-09-27 | 329 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
В титриметрических редокс-методах определяют КТТ индикаторным методом. При этом роль индикатора может играть либо сам реагент, участвующий в ОВ реакции, либо специально вводимый индикатор. В соответствии с этим индикаторы, применяемые в редоксметрии, можно классифицировать следующим образом.
Индикатор — реагент, участвующий в ОВ реакции. Примером может служить раствор титранта — перманганата калияKMnO4в перманганатометрии. Раствор перманганата калия обладает интенсивной малиново-фиолетовой окраской, поэтому первая же капля избыточного титранта после ТЭ окрашивает титруемый раствор в розово-малиновый цвет. Титрование оканчивают при появлении устойчивой розово-малиновой окраски раствора.
Индикатор — вещество, вступающее в специфическое взаимодействие с окислителем или восстановителем (участвующими в ОВ реакции) с образованием окрашенных соединений.
Примером может служить свежеприготовленный раствор крахмала, который в присутствии иода окрашивается в синий цвет.
Индикатор — вещество, которое при определенном потенциале раствора окисляется или восстанавливается с изменением окраски. Такие индикаторы называют редокс-индикаторами, или окислительно-восстановительными индикаторами. Другими словами, редокс-индикаторы — это индикаторы, способные окисляться или восстанавливаться с изменением окраски в ТЭ или вблизи ее.
!!!!!!
Билет №10
!!!!!! Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть эквивалентной одному атому водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в ОВР.
В химических соединениях эквивалент вещества (фактор эквивалентности) рассчитывается по формуле:
|
Здесь Z равно:
1) числу атомов водорода в бинарном водородсодержащем соединении; числу кислотных протонов в молекуле кислоты;
2) степени окисления атома металла в молекуле основания;
3) числу ионов металла, умноженному на степень их окисления, в молекуле соли;
4) числу атомов элемента, умноженному на степень его окисления, в молекуле оксида.
В химических реакциях эквивалент показывает, какая часть атома, молекулы или иона эквивалентна 1 иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях). Эквивалент данного соединения зависит от конкретной реакции, в которой оно участвует.
Примеры.
H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 + H2O f(H3PO4) = 1/1=1
H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O f(H3PO4) = 1/2
H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O f(H3PO4) = 1/3
MnO4- + 5e = Mn2+ (кислая среда) f(КМnO4) = 1/5
MnO4- + 1e = MnO42- (щелочная среда) f(КМnO4) = 1/1=1
MnO4- + 3e = MnO2 (нейтральная среда) f(КМnO4) = 1/3
Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) — это масса 1 моля эквивалентов вещества.
М(1/z) = МХ ·fХ =М·(1/z) (г/моль·экв.).
Количество вещества эквивалента любого соединения n(1/z) рассчитывается делением массы вещества на молярную массу его эквивалента
:
Массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.
Отсюда следует, что если известны массы взаимодействующих веществ и молярная масса эквивалента одного из них, то можно определить молярную массу эквивалента другого по формуле:
Следствие из этого закона: количества веществ эквивалентов всех участников реакции равны.
.
Отсюда с учетом уравнения получаем искомое следствие:
.
!!!!!!! Редоксиметрия
|
|
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!