Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-06-19 | 755 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Формула кислоты | Название кислоты | Название соли | Соответствующий оксид |
HCl | Соляная | Хлориды | ---- |
HI | Йодоводородная | Иодиды | ---- |
HBr | Бромоводородная | Бромиды | ---- |
HF | Плавиковая | Фториды | ---- |
HNO3 | Азотная | Нитраты | N2O5 |
H2SO4 | Серная | Сульфаты | SO3 |
H2SO3 | Сернистая | Сульфиты | SO2 |
H2S | Сероводородная | Сульфиды | ---- |
H2CO3 | Угольная | Карбонаты | CO2 |
H2SiO3 | Кремниевая | Силикаты | SiO2 |
HNO2 | Азотистая | Нитриты | N2O3 |
H3PO4 | Фосфорная | Фосфаты | P2O5 |
H3PO3 | Фосфористая | Фосфиты | P2O3 |
H2CrO4 | Хромовая | Хроматы | CrO3 |
H2Cr2O7 | Двухромовая | Бихроматы | CrO3 |
HMnO4 | Марганцовая | Перманганаты | Mn2O7 |
HClO4 | Хлорная | Перхлораты | Cl2O7 |
Кислоты в лаборатории можно получить:
1) при растворении кислотных оксидов в воде:
N2O5 + H2O → 2HNO3;
CrO3 + H2O → H2CrO4;
2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.
Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3(концентр.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI + Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;
H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;
AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.
Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO2 или NO2.
Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.
|
Все соли делятся на:
средние – NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2 и др.;
кислые – NaHCO3, KH2PO4;
основные – CuOHCl, Fe(OH)2NO3.
Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.
Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.
Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.
Средние соли получают взаимодействием:
1) кислоты и основания:
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) кислоты и основного оксида:
H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;
3) кислотного оксида и основания:
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;
4) кислотного и основного оксидов:
MgO + CO2 → MgCO3;
5) металла с кислотой:
Fe + 6HNO3(концентр.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O;
6) двух солей:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) соли и кислоты:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;
8) соли и щелочи:
CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.
Кислые соли получают:
1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;
2) при взаимодействии средних солей с кислотами:
СaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2;
3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:
Na2S + H2O → NaHS + NaOH.
Основные соли получают:
1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:
Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;
2) при взаимодействии средних солей со щелочами:
СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:
AlCl3 +H2O → AlOHCl2 + HCl.
Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):
2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;
Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.
В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.
Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:
|
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Для солей также характерны реакции разложения:
BaCO3 → BaO + CO2;
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Лабораторная работа №1
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ
Опыт 1. Получение щелочей.
1.1. Взаимодействие металла с водой.
В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.
1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.
В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!