Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2020-01-13 | 98 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Используя данные таблицы 2 выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вариантом задания (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 2 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
Кк и Кэ – константа криоскопическая и константа эбуллиоскопическая растворителя;
Тр-ля – температура кристаллизации или температура кипения растворителя, 0С;
Тр-ра – температура кристаллизации или температура кипения раствора, 0С;
Сm – моляльная концентрация раствора (моляльность раствора),
моль·(кг растворителя)-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
mр-ля –масса растворителя, г;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Таблица 2.
номер варианта | Состав раствора | Мр.в.,
г·моль-1 | Кк | КЭ | Тр-ля, °С | Тр-ра, °С
| Сm, моль·кг-1 | nр.в., моль | mр.в., г. | mр-ля г. | i | α | |
растворенное вещество | растворитель | ||||||||||||
1 | Сера | С6Н6 | - | 2,57 | 80,2 | 80,281 | 0,162 | 20,0 | - | ||||
2 | Ba(NO3)2 | H2O | - | 0,516 | 100,122 | 16,05 | 500,0 | ||||||
3 | KCl | H2O | 1,85 | - | -2,00 | 4,47 | 100,0 | ||||||
4 | ZnCl2 | H2O | 1,85 | - | -0,23 | 1,7 | 250,0 | ||||||
5 | NaOH | H2O | - | 0,516 | 4,1 | 200,0 | 0,88 | ||||||
6 | NaCl | H2O | 1,85 | - | -1,67 | 14,62 | 500,0 | ||||||
7 | KNO3 | H2O | - | 0,516 | 4,55 | 50,0 | 0,70 | ||||||
8 | Неэлектролит | H2O | 1,85 | - | -0,7 | 1,05 | 30,0 | ||||||
9 | Неэлектролит | С6Н6 | 5,1 | - | 5,4 | 5,082 | 0,2 | 26,0 | |||||
10 | Камфора | С6Н6 | 5,1 | - | 5,4 | 5,333 | 0,052 | 26,0 | - | ||||
11 | С12Н22О11 | H2O | 1,85 | - | 20 | 400,0 | - | ||||||
12 | С3Н5(ОН)3 | СН3СОСН3 | - | 56,0 | 56,38 | 9,2 | 400,0 | - | |||||
13 | Йод | СН3ОН | - | 0,84 | 64,7 | 65,0 | 9,2 | 100,0 | - | ||||
14 | BaCl2 | H2O | 1,85 | - | -0,756 | 25,5 | 750,0 | ||||||
15 | С12Н22О11 | H2O | - | 0,516 | 100 | 750,0 | - | ||||||
16 | С6Н12О6 | H2O | - | 0,516 | 100,05 | 260,0 | - | ||||||
17 | С3Н8О3 | H2O | - | 0,516 | 100,104 | 23 | - | ||||||
18 | Неэлектролит | H2O | - | 0,516 | 100,078 | 5,4 | 200,0 | ||||||
19 | CO(NH2)2 | H2O | 1,85 | - | 1 | 1800 | - | ||||||
20 | С3Н8О3 | H2O | 1,85 | - | -3,00 | 0,5 | - | ||||||
21 | Неэлектролит | H2O | 1,85 | - | -1,24 | 0,4 | 10,0 | ||||||
22 | (C2H4)n | С6Н6 | 5,1 | - | 5,4 | 4,96 | 1 | 5,00 | - | ||||
23 | Неэлектролит | С6Н6 | 5,1 | - | 5,4 | 5,296 | 0,512 | 100,0 | |||||
24 | CO(NH2)2 | H2O | 1,85 | - | 5 | 150,0 | - | ||||||
25 | С10Н16О | С6Н6 | - | 80,2 | 80,714 | 3,04 | 100,0 | - | |||||
26 | C14H10 | CH3COOH | - | 16,65 | 15,718 | 3,56 | 100,0 | - | |||||
27 | C6H5NH2 | (C2H5)2O | - | 2,12 | 35,6 | 36,13 | 50,0 | - | |||||
28 | C6H5OH | С6Н6 | 5,1 | - | 5,4 | 3,70 | 125,0 | - | |||||
29 | Na2CO3 | H2O | 1,85 | - | -0,13 | 0,53 | 200,0 | ||||||
30 | Неэлектролит | (C2H5)2O | - | 2,12 | 35,6 | 36,053 | 13,0 | 400,0 |
Пакет вариантов ИДЗ №4
|
Гетерогенные процессы
1. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите произведение растворимости заданного электролита по его растворимости.
2. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите концентрации ионов, входящих в состав электролита, в его насыщенном растворе, используя значение произведения растворимости этого электролита (см. таблицу Приложений)
3. Определите, выпадет ли осадок (какой?) при смешении растворов электролитов заданных концентраций. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
|
Таблица 1
№ п/п | Электро- лит 1 | Раствори-мость электро-лита 1 | Электро- лит 2 | Смешиваемые электролиты | |||||||||||||||
Концентрации электролитов | Объемы электролитов | ||||||||||||||||||
3 | 4 | V3 | V4 | ||||||||||||||||
1 | Сульфат серебра | 1,59·10-2 моль/л | Гидроксид марганца (II) | 0,2М H2SO4 | 0,2н. BaCl2 | 100 мл | 10 мл | ||||||||||||
2 | Йодид свинца | 6,5·10-4 моль/л | Хромат серебра | 5·10-4н. NaBr | 1·10-4н. AgNO3 | 100 мл | 25 мл | ||||||||||||
3 | Фторид бария | 6,5·10-3 моль/л | Хромат свинца | 0,01M LiOH | 0,5·н. Ca(NO3)2 | 100 мл | 50 мл | ||||||||||||
4 | Карбонат кальция | 6,2·10-3 г/л | Гидроксид цинка | 0,01 н. NaBr | 0,01·н. Pb(NO3)2 | 100 мл | 200 мл | ||||||||||||
5 | Фосфат серебра | 4,7·10-6 моль/л | Фторид кальция | 1·10-3М H2SO4 | 2·10-4М Pb(NO3)2 | 1,0 л | 0,01 л | ||||||||||||
6 | Бромид свинца | 1,3·10-2 моль/л | Оксалат кальция | 1·10-3н. SrCl2 | 1·10-3н. K2SO4 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
7 | Хлорид свинца | 1,7·10-2 моль/л | Фосфат алюминия | 5·10-3н. NaCl | 1·10-4н. AgNO3 | 100 мл | 50 мл | ||||||||||||
8 | Сульфат бария | 2,33·10-3 г/л | Гидроксид cвинца (II) | 2·10-3M Na3PO4 | 1·10-4M AgNO3 | 100 мл | 400 мл | ||||||||||||
9 | Фосфат кальция | 7,1·10-6 моль/л | Сульфид марганца (II) | 5·10-3н. NaF | 1·10-3н. Ca(NO3)2 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
10 | Карбонат серебра | 6,7·10-5 моль/л | Хромат кальция | 1·10-3н. HCl | 1·10-4н. AgNO3 | 50 мл | 450 мл | ||||||||||||
11 | Фосфат магния | 9,8·10-2 моль/л | Хромат свинца | 2·10-3н. Na2CO3 | 5·10-3н. Ca(NO3)2 | 100 мл | 300 мл | ||||||||||||
12 | Гидроксид магния | 1,7·10-4 моль/л | Карбонат свинца | 1·10-3н. H2SO4 | 0,02 М AgNO3 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
13 | Гидроксид кальция | 1,60 г/л | Оксалат бария | 0,4·н. NaCl | 2·10-2н. Pb(NO3)2 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
14 | Сульфат свинца | 0,044 г/л | Гидроксид никеля (II) | 1·10-3 н. H2SO4 | 0,01М Ca(NO3)2 | 0,4 л | 0,1 л | ||||||||||||
15 | Сульфат ртути (I) | 0,40 г/л | Гидроксид алюминия | 5·10-3н. KI | 1·10-4н. AgNO3 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
16 | Фосфат стронция | 2,5·10-7 моль/л | Гидроксид кадмия | 6·10-3 н. FeCl3 | 1·10-4 M KOH | 1,0 л | 0,125л | ||||||||||||
17 | Сульфит кальция | 0,068 г/л | Фосфат железа (III) | 1·10-4 н. KOH | 1·10-3 М Аl(NO3)3 | 1,0 л | 0,25 л | ||||||||||||
18 | Карбонат бария | 0,17 г/л | Гидроксид кобальта (II) | 2·10-3 М H2SO4 | 0,01М AgNO3 | 500 мл | 750 мл | ||||||||||||
19 | Фторид стронция | 8,5·10-4 моль/л | Хромат бария | 1·10-3 н. MnSO4 | 1·10-4 н. KOH | 1,0 л | 0,1 л | ||||||||||||
20 | Фосфат бария | 8,9·10-9 моль/л | Сульфат свинца | 1·10-4 н. NaOH | 2·10-3н. CuSO4 | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
21 | Сульфид кадмия | 1,3·10-14 моль/л | Гидроксид меди | 2·10-3 н. Ba(NO3)2 | 1·10-3н. K2SO4 | 0,5 л | 1,5 л | ||||||||||||
22 | Фторид магния | 1,2·10-3 моль/л | Сульфид ртути (II) | 5·10-3н. NiSO4 | 1·10-3M LiOH | 1,0 л | 0,2 л | ||||||||||||
23 | Фосфат
свинца | 1,5·10-9 моль/л | Карбонат магния | 5·10-3н. FeCl2 | 1·10-3M KOH | 1,0 л | 0,25 л | ||||||||||||
24 | Йодат серебра | 0,051 г/л | Гидроксид железа (II) | 2·10-3н. СaCl2 | 2·10-3н. Na2C2O4 | 500 мл | 750 мл | ||||||||||||
25 | Оксалат цинка | 0,025 г/л | Хромат стронция | 0,01М Pb(NO3)2 | 2·10-3М KI | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
26 | Карбонат цинка | 4,75·10-4 г/л | Гидроксид железа (III) | 2·10-3н. Na2CrO4 | 1·10-3M AgNO3 | 0,1 л | 0,4 л | ||||||||||||
27 | Сульфат кальция | 0,68 г/л | Фосфат серебра | 1·10-3 н. Sr(NO3)2 | 1·10-3н. Na2C2O4 | 0,1 л | 0,9 л | ||||||||||||
28 | Гидроксид хрома (II) | 1,36·10-6 моль/л | Карбонат стронция | 1·10-2н. Pb(NO3)2 | 1·10-3н. К2CrO4 | 0,2 л | 0,3 л | ||||||||||||
29 | Фосфат цинка | 1,56·10-27 моль/л | Сульфид железа (II) | 1·10-4 н. СdCl2 | 1·10-3 н. NaOH | 1,0 л | 0,5 л | ||||||||||||
30 | Сульфит серебра | 1,55·10-5 моль/л | Сульфат стронция | 0,02 н. ZnSO4 | 1·10-4 н. NaOH | V1=V2 | V2=V1 | ||||||||||||
Пакет вариантов ИДЗ №5
Основные закономерности протекания химических реакций
Термохимические расчеты
Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в варианте задания в таблице и выполните следующие задания:
а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, приведены в таблице 2);
б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;
в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;
г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.
Варианты задания приведены в таблице 1
Таблица 1
№ ва-рианта | Схема превращения | № ва- рианта | Схема превращения |
1 | PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к) | 16 | NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г) |
2 | Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г) | 17 | NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г) |
3 | С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) | 18 | SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г) |
4 | H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж) | 19 | SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г) |
5 | NO(г)+О2(г)→NO2(г) | 20 | H2S(г)+O2(г)→Н2O(г)+SO2(г) |
6 | СО(г)+Н2(г)→СН3ОН(ж) | 21 | SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к) |
7 | NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г) | 22 | MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г) |
8 | СН4(г)+СО2(г)→СО(г)+Н2(г) | 23 | TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к) |
9 | CO2(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(ж) | 24 | WO3(к)+CO(г)→W(к)+CO2(г) |
10 | Fe2O3(к)+H2(г)→Fe(к)+H2O(г) | 25 | Al(к)+Fe2O3(к)→Fe+Al2O3(к) |
11 | PCl5(г)→PCl3(г)+Cl2(г) | 26 | NH3(г)+O2(г)→N2(г)+H2O(г) |
12 | CO(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(г) | 27 | B2O3(к)+Ca(к)→B(к)+CaO(к) |
13 | TiO2(к)+C(к)→Ti(к)+CO(г) | 28 | H2O(ж)→H2(г)+O2(г) |
14 | HCl(г)+O2(г)→H2O2(г)+Cl2(г) | 29 | Al2O3(к)+SO3(г)→Al2(SO4)2(к) |
15 | C2H4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) | 30 | Al2O3(к)+Na2O(к)→NaAlO2(к) |
|
Термодинамические свойства некоторых веществ.
Таблица 2
Формула вещества | ∆Нfo,298, кДж*моль-1 | So298, Дж*моль-1*K-1 | ∆Gfo,298, кДж*моль-1 |
Al(к.) Al2O3(к.) Al2(SO4)3(к.) B(к.) B2O3(к.) Br2(г.) C(графит) CH3OH(ж.) CH4(г.) C2H2(г.) C2H4(г.) CO(г.) COCl2(г.) CO2(г.) Ca(к.) CaO(к.) Cl2(г.) Cu(к.) CuO(к.) Fe(к.) FeO(к.) FeS2(к.) Fe2O3(к.) Fe3O4(к.) H2(г.) HBr(г.) HCl(г.) HI(г.) H2O(ж.) H2O(г.) H2S(г.) I2(г.) Mg(к.) MgCl2(к.) MgO(к.) Mn(к.) MnO2(к.) N2(г.) NH3(г.) NH4NO3(к.) NO(г.) NOCl(г.) NO2(г.) N2O(г.) N2O4(г.) NaAlO2(к.) Na2O(к.) O2(г.) PCl3(г.) PCl5(г.) Pb(к.) PbO(к.) Sромб. SO2(г.) SO2Cl2(г.) SO3(г.) Si(к.) SiC(к.) SiCl4(г.) SiO2(к.) Ti(к.) TiCl4(ж.) TiO2(к.) W(к.) WO3(к.) Zn(к.) ZnO(к.) | 0 -1675,69 -3441,80 0 -1270,43 30,91 0 -238,57 -74,85 226,75 52,30 -110,53 -219,50 -393,51 0 -635,09 0 0 -162,00 0 -264,85 -177,40 -822,16 -1117,13 0 -36,38 -92,31 26,36 -285,83 -241,81 -20,60 62,43 0 -644,80 -601,49 0 -521,49 0 -45,94 -365,43 91,26 52,59 34,19 82,01 11,11 -1133,03 -417,98 0 -287,02 -374,89 0 -219,28 0 -296,90 -363,17 -395,85 0 -66,10 -657,52 -910,94 0 -804,16 -944,75 0 -842,91 0 -348,11 | 28,33 50,92 239,20 5,86 53,84 245,37 5,74 126,78 186,27 200,82 219,45 197,55 283,64 213,66 41,63 38,07 222,98 33,14 42,63 27,15 60,75 52,93 87,45 146,19 130,52 198,58 186,79 206,48 69,95 188,72 205,70 260,60 32,68 89,54 27,07 32,01 53,14 191,50 192,66 151,04 210,64 263,50 240,06 219,83 304,35 70,29 75,06 205,04 311,71 364,47 64,81 66,11 31,92 248,07 311,29 256,69 18,83 16,61 330,95 41,84 30,63 252,40 50,33 32,64 75,90 41,63 43,51 | 0 -1582,27 -3100,87 0 -1191,29 3,14 0 -166,27 -50,85 209,21 68,14 -137,15 -205,31 -394,37 0 -603,46 0 0 -134,26 0 -244,30 -166,05 -740,34 -1014,17 0 -53,43 -95,30 1,58 -237,23 -228,61 -33,50 19,39 0 -595,30 -569,27 0 -466,68 0 -16,48 -183,93 87,58 66,37 52,29 104,12 99,68 -1069,20 -379,26 0 -267,98 -305,10 0 -189,10 0 -300,21 -318,85 -371,17 0 -67,7 -617,62 -856,67 0 -737,32 -889,49 0 -764,11 0 -318,10 |
Кинетические расчеты
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!