Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2018-01-07 | 169 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Пример 1. Возможна ли коррозия сплава, состоящего из мелкодисперсных кристаллов висмута и свинца: а) в аэрируемой воде; б) в изолированном от воздуха сосуде с водoй? Для среды, в которой коррозия возможна, составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии.
Решение. Коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Eокисл > Eвосст). Значит, в первую очередь, будет окисляться, т.е. корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. Таким металлом в данном примере является свинец ( = –0,13 В < = +0,22 В). Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал.
а) В аэрируемой воде из двух возможных окислителей – иона водорода воды H+ и растворенного в воде кислорода O2 – более сильным окислителем является кислород, так как его потенциал больше (в нейтральной среде = +0,81 В > = –0,41 В). Коррозия возможна, так как Eокисл = +0,81 В > Eвосст = –0,13 В.
Схема гальванического элемента: Pb | O2; H2O | Bi. Анодом является свинец, катодом – висмут. Протекают процессы:
Анод Pb – 2 = Pb2+ │ 2
Катод O2 + 4 + 2H2O = 4OH– │ 1
2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2 ↓
Продуктом коррозии является труднорастворимый гидроксид свинца Pb(OH)2.
б) В отсутствие кислорода единственным окислителем могли бы быть ионы водорода из воды. Но поскольку Eокисл = –0,41 В < Eвосст = –0,13 В, коррозия невозможна(2)
Пример 2. Какие процессы будут протекать при коррозии бериллия и меди, находящихся в контакте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в следующих средах: а) во влажном воздухе; б) в растворе гидроксида натрия; в) в растворе хлороводородной кислоты.
|
Решение. Из контактирующих металлов более активным восстановителем является бериллий, так как = –1,85 В < = +0,34 В, поэтому, в первую очередь, корродирует бериллий.
а) Во влажном вoздухе окислителем является кислород. Коррозия возможна, так как его потенциал значительно больше потенциала бериллия. Бериллий будет являться анодом и окисляться, а медь – катодом, где будет восстанавливаться кислород:
Анод Be – 2 = Be2+ │ 2
Катод O2 + 4 + 2H2O = 4OH– │ 1
2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2 ↓
Продуктом коррозии является труднорастворимый гидроксид бериллия.
б) Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, в щелочном растворе процесс анодного окисления бериллия заканчивается образованием гидроксокомплекса:
Анод Be – 2 + 4OH– = [Be(OH)4]2–
Несмотря на то, что потенциал кислорода больше, чем иона водорода воды, доступ кислорода к поверхности катода (медь) ограничен из-за малой его растворимости и медленной диффузии. Поэтому в щелочном растворе (pH 14) при условии = –0,82 В >> = –1,85 В, окислителем является ион водорода воды
Катод 2H2O + 2 = H2 + 2OH–
Результирующее уравнение процесса коррозии получим, суммируя уравнения анодного и катодного процессов:
Be + 2H2O + 2OH– = [Be(OH)4]2– + H2 или
Be + 2H2O + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] + H2
в) По тем же кинетическим причинам, что и в предыдущем случае, окислителем является ион водорода H+. Уравнения процессов:
Анод Be – 2 = Be2+
Катод H2 + 2 = H2
Be + 2H2 = Be2+ + H2 или Be + 2HCl = BeCl2 + H2
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!