Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2018-01-07 | 428 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Амфотерные оксиды – оксиды которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства.Они образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4.Исключения:металлыZn, Be, Pb, Snобразуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO,Zn(OH)2,BeO,Be(OH)2,PbO,Pb(OH)2,SnO,Sn(OH)2, в которых проявляют степень окисления +2, но, несмотря на это, эти соединения проявляютамфотерные свойства.
Реакции амфотерных соединений с кислотами обычно не вызываю затруднений. Большинство из них вписывается в общие свойства основных оксидов, оснований или подчиняется законам ОВР.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
BeO + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O
Особую сложность вызывают свойства амфотерных соединений, связанные с их реакциями с щелочами. Поэтому здесь мы более детально рассмотрим именно эти примеры. Здесь нужно четко помнить, что важны условия протекания реакций и индивидуальные характеристики веществ.
Путаницу и непонимание вызывают амфотерные соединение, которые должны вести себя как кислоты. Разберемся сначала с двухосновными, например, Be(OH)2.
Be(OH)2=H2BeO2
Все очевидно – в основании «гидроксид бериллия» два гидроксид-иона. Неорганические кислоты мы записываем с водорода. Вынесли из скобок водород, поставили перед кислотным остатком – кислота готова. Заряд иона кислотного остатка очевиден (2+), никаких проблем с реакциями нет.
В случаях, когда в амфотерных соединениях три гидроксогруппы, нужно отобрать одну молекулу воды, и затем вынести водород на его законное в кислотах место. Эта несложная манипуляция поможет не запутаться в кислотных остатках, когда вы будете составлять уравнения реакций. Но помните, что ряд металлов имеет степени окисления и +2, +3или +4.
|
Al(OH)3 – H2O = HAlO2
Sn(OH)4– H2O=H2SnO3
Общие свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Спекание (сплавление)
ZnO(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2
ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑
ZnO(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑
Zn(OH)2(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑
Zn(OH)2(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + 2H2O↑
Zn(OH)2(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑
ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑
ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑
ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2↑
Реакции в растворах щелочей
Данный тип взаимодействий обусловлен способностью металлов в составе амфотерных гидроксидов в присутствии избытка гидроксид-ионов (в щелочной среде) присоединять к себе эти ионы. Образуется частица с металлом (алюминием, бериллием и т.д.) в центре, который окружен гидроксид-ионами. Эта частица становится отрицательно-заряженной (анионом) за счет гидроксид-ионов, и называться этот ион будет гидроксоалюминат, гидроксоцинкат, гидроксобериллат и т.д. Причем процесс может протекать по-разному металл может быть окружен разным числом гидроксид-ионов. Т.к. разные металлы способны присоединять к себе разной число гидроксид-ионов, мы рассмотрим эти реакции в частных разделах ниже. Здесь разберем только один случай, который характерен для большинства амфотерных соединений.
Al(OH)3 + OH → Al(OH)4
Данное уравнение показывает, что в щелочной среде гидроксид алюминия присоединил к себе один дополнительный гидроксид-ион, перейдя в состояние аниона с зарядом 1-.
|
Так как помимо гидроксид-ионов в растворе также представлены катионы щелочного металла, они начинают притягиваться к тетрагидроксидалюминиевому иону (то есть тетра=четыре):
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Точно такой же механизм действует при реакции амфотерных оксидов с избытками щелочей (помните, что в растворе всегда есть вода):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!