Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2018-01-03 | 335 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Энергетическое состояние электрона - энергия, которой обладает электрон.
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Атомная орбиталь- область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома (s,p,d,f)
Орбитали многоэлектронных атомов.
Не сильно отличаются от орбиталей атома водорода. Главное отличие - некоторая сжатость орбиталей из-за большего заряда ядра. Кроме того, для многоэлектронных атомов найдено, что для каждого энергетического уровня происходит расщепление на подуровни. Энергия электрона увеличивается в ряду s,p,d,f-орбиталей.
Правила заполнения орбиталей электронами. Спин. Электронная конфигурация атомов.
Связь электронной конфигурации атома с его положением в периодической таблице элементов.
Заряд атома соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ и, в силу электроотрицательности атома, равен числу электрона в нем.
Электроны в электронной оболочке атома располагаются по энергетическим уровням. число электронов равно номеру периода.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно № группы.
Валентные электроны. Периодический закон Д.И Менделеева и его связь с электронным строением атомов.
Валентные электроны- электроны, принимающие участие в образовании химической связи.
Физико-химические характеристики атомов.
· Радиус атома и иона: ковалентный радиус, ионный радиус
· Энергия ионизации - энергия, которую необходимо приложить к нейтральному невозбужденному атому для удаления электрона на бесконечность.
· Энергия сродства к электрону - энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием отрицательно заряженного иона.
|
· Электроотрицательность - это характеристика элемента, показывающая способность атома притягивать к себе электронную плотность при образовании химической связи с другим
элементом.
2. Химическая связь.
Основные параметры химической связи. Типы химической связи.
Параметры: энергия химической связи; длина хим. связи; угол связи(валентный угол)
Типы хим. связи: ковалентная связь(ковалентная неполярная; ковалентная полярная; ионная связь); металлическая связь; водородная связь или силы Ван-дер-Ваальса
Основные принципы метода валентной связи.
Основные принципы образования химической связи по МВС:
1. Единичная химическая связь образуется общей парой электронов с противоположными (антипараллельными) спинами.
2. Общая электронная пара локализована (сосредоточена) между атомами в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей.
3. Энергия связи определяется только силами электростатического взаимодействия электронов и ядер и зависит от величины перекрывания орбиталей.
Типы перекрывания валентных орбиталей. Кратность связи.
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома.
При образовании химических связей между двумя атомами в первую очередь образуется сигма-связь. Если атомы имеют дополнительные неспаренные электроны (р-электроны),то кроме сигма-связи может образоваться одна или две п-связи, которые будут располагаться во взаимно перепендикулярных плоскостях.
Могут образоваться: 1)двойная связь (сигма и одна п-связь) 2) тройная (сигма и 3 п-связи)
Геометрия простейших молекул. Гибридизация АО.
смещение атомных орбиталей разных типов, принадлежащих одному атому, выравнивание их по форме и энергии в момент образования связей.
Геометрия простейших молекул: 1) sp-гибридизация 2) sp2-гибридизация 3) sp3- гибридизация (тетраэдр) 4) dsp2-гибридизация 5) d2sp3-гибридизация
|
12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Образование обобществленной пары электронов может происходить (кроме как образования пары электронов из 2 неспаренных, принадлежащих обоим атомам), когда оба атома не имеют неспаренных электронов, но один из них имеет неподеленную пару электронов (донор), а другой свободную орбиталь (акцептор)
Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
Энергетические диаграммы двухатомных молекул. Электронные конфигурации молекул.
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!