Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2017-12-22 | 472 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
В простейшем случае зависимость парциального давления пара растворителя от состава бинарного раствора имеет вид
р 1 = р о1 N1 = р o1 (1 – N2 ) = р o1 (1 – N),
то есть изображается на диаграмме р – N прямой линией. Закон Рауля: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворенного вещества.
N = . (1)
Этот закон применим к растворам, насыщенный пар которых ведет себя как идеальный газ. Лишь немногие растворы подчиняются этому закону с достаточной точностью при любых концентрациях (то есть в интервале N от 0 до 1). Пока давление насыщенного пара невелико, отклонения от закона Рауля малы. Но при достаточно высоких Т, когда давление насыщенного пара велико, уравнение становится неточным. В этих условиях термодинамические свойства газов целесообразно связывать с летучестями и закон Рауля выражать в следующей форме:
f 1 = f о1 N1 = f o1 (1 – N), N = . (2)
Растворы, следующие закону Рауля в форме уравнения (2) при всех концентрациях и всех Т, называются идеальными (совершенными) растворами; они являются предельным, простейшим типом жидких растворов.
Для пара растворенного вещества должно соблюдаться уравнение, аналогичное вышеприведенному:
f 2 = k N, (3)
f 2 = f o2 N.
В неидеальных растворах
k ¹ f o2.
Для многокомпонентного идеального раствора
fi = f o i N i. (4)
При невысоких Т, когда парциальные давления компонентов невелики и летучести компонентов близки к их парциальным давлениям, возвращаемся к закону Рауля в форме уравнения (1), а уравнение (3) приобретает вид
р 2 = k N. (5)
Уравнение (5) выражает закон Генри: парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его мольной доле. Закон Генри найден опытным путем для растворов газов в жидкостях. Величина k называется коэффициентом Генри.
|
В идеальном растворе при малых давлениях насыщенного пара, когда f 2 = р 2, k = р o2,
р 2 = р o2 N. (6)
В общем виде для многокомпонентного идеального раствора при невысоких р
рi = р o i N i. (7)
р 1 = р o1 (1 – N) р 2 = р o2 N | Эти два уравнения отражают свойства парциальных давлений идеальных растворов при малых давлениях. Совокупность этих уравнений называется объединенный закон Рауля – Генри. |
Полное давление пара идеального бинарного раствора
р = р 1 + р 2 = р о1 – (р о1 – р о2 )N,
р – линейная функция N.
В общем случае составы идеального раствора и его насыщенного пара не совпадают:
N¢ = = ,
где N¢ – концентрация 2-го компонента в паре. N¢ = N при всех концентрациях только в том случае, если р о1 = р о2.
Во многих случаях давления пара растворителя при малых концентрациях остальных компонентов следуют закону Рауля и в растворах, не являющихся идеальными, то есть в сильно разбавленных растворах. Для них выполняется уравнение р 1 = р o1 (1 – N) и одновременно выполняется уравнение р 2 = k N, где k ¹ р o2. Такие растворы называются предельно разбавленными.
Методами термодинамики можно показать, что при образовании идеальных растворов из чистых жидких компонентов теплота не поглощается и не выделяется, а объем раствора равен сумме объемов жидких компонентов (при растворении нет сжатия или расширения). Иначе говоря, энтальпия Н и объем идеальных растворов являются аддитивными свойствами:
Qp = DH = 0, DV = 0 Þ H = å ni Ho i, V = å ni Vo i.
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!