Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2017-12-10 | 302 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Положение равновесия в обратимых химических реакциях характеризуется кинетическими и термодинамическими константами равновесия.
Кинетические константы равновесия выводятся из факта, что в состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов реакции не меняются. Рассмотрим две реакции, одна из которых протекает в отсутствии катализатора, а другая в присутствии катализатора:
Скорости накопления продукта реакции С в этих реакциях могут быть выражены дифференциальными уравнениями:
В приведенных уравнениях концентрации являются текущими. При достижении равновесия концентрации в реакционной системе достигают своего равновесного состояния, и далее остаются неизменными. В силу этого первые производные в левой части приведенных выше уравнений становятся равными нулю. Отсюда следует, что:
В данных уравнениях все концентрации уже являются равновесными. Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции получило название кинетической константы равновесия реакции. Кинетические константы равновесия для рассмотренных выше превращений выражаются уравнениями:
Из приведенных уравнений видно, что кинетические константы равновесия, как в некаталитической, так и в каталитической реакциях, описываются совершенно одинаковыми выражениями. Отсюда следует, что кинетические константы равновесия некаталитических и каталитических реакций равны друг другу. Из этого утверждения следует важное следствие: если катализатор вызывает увеличение константы скорости прямой реакции на какую-либо величину (например, в 104 раз), то на такую же величину возрастает константа скорости обратной реакции (тоже в 104 раз). За счет увеличения скоростей прямой и обратной реакций в каталитических взаимодействиях сокращается время достижения состояния равновесия в реагирующей системе по сравнению с некаталитическими процессами. Однако на величины кинетических констант равновесия катализатор влияния не оказывает.
|
Термодинамические параметры реакций (стандартные величины свободной энергии Гиббса, энтальпии, энтропии) рассчитываются как разница суммы термодинамических параметров образования продуктов взаимодействия и суммы термодинамических параметров образования реагентов:
Легко видеть, что для рассмотренных выше модельных превращений все термодинамические параметры для некаталитической и каталитической реакции полностью совпадают друг с другом. Таким образом, как некаталитические, так и каталитические превращения характеризуются совершенно одинаковыми термодинамическими параметрами.
Термодинамическая константа равновесия химической реакции выводится из условия, что при достижении равновесия сумма химических потенциалов продуктов реакции становится сумме химических потенциалов реагентов. Стандартная величина свободной энергии реакции связана с ее константой равновесия уравнением [14]:
Коль стандартные величины свободных энергий некаталитической и каталитической реакций равны друг другу, то отсюда следует, что и термодинамические константы равновесия некаталитической и каталитической реакций совпадают друг с другом.
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!