Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-11-17 | 2031 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
4.1 Цель работы: освоить технику титрования, овладеть методикой кислотно-основного титрования, определить концентрацию соляной кислоты по стандартному раствору тетрабората натрия.
4.2 Приборы и реактивы: бюретка вместимостью 50 мл, колба для титрования, пипетка Мора вместимостью 10, 15 или 20 мл, химический стакан вместимостью 250 мл, рабочий раствор соляной кислоты, стандартный раствор тетрабората натрия, раствор индикатора метилового красного.
Порядок выполнения работы
Перед началом работы следует внимательно изучить правила пользования бюреткой и правила титрования (см. приложение).
Титрование тетрабората натрия соляной кислотой можно представить следующим уравнением:
Na2B4O7 + 2HCl +5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
2Na+ + B4O72– + 2H+ + 2Cl– +5H2O → 2Na+ + 2Cl– +4H3BO3
B4O72– + 2H+ +5H2O → 4H3BO3
Тетраборат натрия – это соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому ее раствор имеет сильно щелочную реакцию. Титрование ведут в присутствии индикатора метилового красного, интервал перехода которого 4,4 – 6,2.
Бюретку укрепляют в штативе в строго вертикальном положении, сливают дистиллированную воду и споласкивают рабочим раствором соляной кислоты. Затем бюретку наполняют раствором соляной кислоты выше нулевой отметки, заполняют носик раствором и устанавливают уровень кислоты на нулевое деление, сливая избыток кислоты в стакан.
Тщательно вымытую пипетку дважды ополаскивают приготовленным стандартным раствором буры и переносят в чистую колбу для титрования. Добавляют 2–3 капли индикатора метилового-красного (раствор приобретает бледно-желтую окраску).
В колбу для титрования прибавляют по несколько капель соляной кислоты из бюретки, непрерывно перемешивая жидкость плавными круговыми движениями. Титрование продолжают до перехода окраски раствора из желтой в бледно-розовую от одной капли. Титрование повторяют 3–5 раз, расхождение в результатах не должно превышать 0,05 мл. После каждого титрования оттитрованный раствор выливают, колбу ополаскивают дистиллированной водой и набирают новую аликвотную часть.
|
Полученные результаты титрования и результаты статистической обработки (7, 8, 9) заносят в таблицу 4.1:
Таблица 4.1 – Результаты титрования тетрабората натрия соляной кислотой
число опытов (n) | V (Na2B4O7), мл | V( HCl), мл (V i) | V (HCl)ср, мл | (V i– V ср.) | (V i– V ср.)2 | s2 | s | ±e |
Расчет среднего объема, пошедшего на титрование, проводят по уравнению6:
6
где V1, V2, V3, Vn – объемы титранта, пошедшие на титрование, n – число полученных объемов.
_____________________________________________________________________________________
Статистическая обработка полученных результатов.
Ход статистической обработки:
1. Рассчитывают дисперсию (s2): 7
2. Рассчитывают стандартное отклонение (s): 8
3. Находят доверительный интервал (±e): 9
(здесь t0,05 – коэффициент Стьюдента для доверительной вероятности 95%, табл. 4.2)
Таким образом, объем пошедший на титрование равен Vср.±e
По закону эквивалентов рассчитывается нормальная концентрация соляной кислоты:
С н(HCl) · V (HCl) = С н(Na2B4O7) · V (Na2B4O7),
=
Полученное значение концентрации соляной кислоты записывают в рабочий журнал и на этикетку склянки для хранения HCl.
4.4 Результаты работы:
_____________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 5
|
|
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!