Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Топ:
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2017-10-11 | 311 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. Запишите данные задачи, переведите необходимые значения в единицы СИ.
2. Запишите математическую формулу следствия закона Рауля для растворов неэлектролитов ΔТзам.= К·b(Х), К=1,86 кг × К × моль-1 и Тзам. = Т0зам. - ΔТзам.,
3. Преобразуем формулы:
4. Вычислите молярную массу:
Алгоритм решения задачи №7. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна 5,6 · 10-7 моль/л.
Дано: [H+] = 5,6 · 10-7 моль/л. рН-? | Решение. pH = - lg [H+]; pH = - lg 5,6 · 10-7 = 6,25. Ответ: рН = 6,25. |
Алгоритм решения задачи №8. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- равна 6,3 · 10-6 моль/л.
Дано: [H+] = 6,3 · 10-6 рН -? | Решение. 1 способ. pOH = - lg [OH-] = - lg 6,3 · 10-5 = 4,2; pH = 14 – pOH = 14 – 4,2 = 9,8. |
2 способ. , pOH = - lg [OH-] = - lg 1,58 · 10-10 = 9,8. Ответ: рН = 9,8 |
Задача 11. Рассчитайте рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Дано: С(Н2SO4) = 0,005 моль/л рН =? | Решение: Н2SO4 ® 2Н+ + SO42– С(Н+) = 2С(Н2SO4) = 2ґ0,005 моль/л = 0,01 моль/л рН = – lgС(Н+) рН = – lg (0,01моль/л) = 2 |
Ответ: рН раствора серной кислоты 2.
Задача 12. Определите степень ионизации, концентрацию ионов водорода, рН в 1 М растворе уксусной кислоты, если константа диссоциации ее 1,754 . 10-5. (1 М раствор – раствор с молярной концентрацией 1 моль/л).
Дано: С (СН3СООН) = 1 моль/л Ка = 1,754 . 10-5 ----------------------------------- α-?; [H+]-?; pH -? | Решение. а) степень ионизации: = = 4∙10-3=0,004 (0,4%). б) концентрация ионов водорода: 1 способ: = = 0,004 моль/л. 2 способ: [H+] = α × Со = 0,004 × 1 = 0,004 моль/л. Для слабых электролитов α → 0, т.е. 1 – α → 1 в) pH = - lg [H+]; pH = - lg 0,004 = 2,4. Ответ: α = 0,4%; H+] = 0,004 моль/л; pH = 2,4. |
Лабораторная работа №3.
Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
Цель работы: приобрести навыки химического эксперимента на примере качественных опытов по равновесиям гидролиза и ионизации.
|
Оборудование: набор пробирок в штативе, капельницы с растворами, пипетки глазные.
Реактивы: растворы сульфида натрия, гидросульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония, универсальная индикаторная бумага.
Выполнение эксперимента.
Опыт 1. Гидролитические равновесия в растворах солей. На предметном стекле положите четыре кусочка универсальной индикаторной бумаги (1/4 часть полоски). Нанесите на первую бумагу 1каплю раствора соли Na2СO3; на вторую – Al2(SO4)3; на третью - CH3COONH4, на четвертую - NaCl. Определите рН растворов. Какие соли подвергаются гидролизу? По каким ионам происходит гидролиз этих солей? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Совместный гидролиз. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли Al2(SO4)3. В одну пробирку прилейте такое же количество раствора Na2CO3, в другую - Na2S. Что наблюдается? Из первой пробирки слейте раствор с осадка и к осадку прибавьте соляной кислоты. Выделяется ли при этом газообразный продукт? Составьте уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, сделайте вывод.
Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы.
Образец оформления лабораторного журнала: Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения выполнить в виде таблицы.
Дата «___» ___________ 20___ г. Лабораторная работа №3. Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий. | |||||
№ опыта | вещество 1 | вещество 2 | наблюдения | уравнение реакции | выводы |
Na2СO3 | универсальная индикаторная бумага | ||||
Al2(SO4)3 | |||||
CH3COONH4 | |||||
NaCl | |||||
Na2СO3 | Al2(SO4)3 | ||||
Na2СO3 | Na2S |
|
|
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!