Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2017-09-10 | 914 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Согласно ТЭД все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.
При составлений ионных уравнений реакций следует руководствоваться следующими правилами:
1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.
2.В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.
Порядок составления ионных уравнений реакции
1. Записывают молекулярное уравнение реакции
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости.
3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
AgNO3 =Ag+ + NO3-
Mg(NO3)2 =Mg2+ + 2NO3-
4.Записывают полное ионное уравнение реакции
Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-
5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:
Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Условия необратимости реакций ионного обмена
1. Если образуется осадок.
2. Если выделяется газ.
3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O).
Д/З:
Тема: «Кислотно-основное равновесие в водных растворах.
Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды»
Цель: Сформировать знания о кислотно-основном равновесии в водных растворах и о водородном показателе; кислотно-основных индикаторах
|
В результате изучения темы учащиеся должны уметь: давать характеристику степени кислотности растворов с помощью концентрации ионов водорода и водородного показателя.
Вопросы лекции:
Вопрос 1.Автопротолиз воды
Вопрос 2. Ионное произведение воды.
Вопрос 3. Водородный показатель.
Вопрос 4. Кислотно-основные индикаторы.
Вопрос 1.Автопротолиз воды
Автопротолиз –обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.
Понятие автопротолиза вытекает из протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури.
Протонная теория Брёнстеда-Лаури
Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы).
Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию.
H2O + H+ ↔ H3О+ (вода – кислота)
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH−. (аммиак – основание)
Рассмотрим, что происходит с двумя молекулами воды, связанными водородной связью.
За счет тепловых колебаний атом водорода, образующий водородную связь, может на мгновение занять промежуточное положение между атомами кислорода. Из частицы с таким атомом водорода с равной вероятностью могут образоваться как исходные молекулы воды, связанные водородными связями, так и два иона: гидроксид-ион и ион оксония.
То есть, в воде протекает реакция 2Н2О = Н3О+ + ОН-
Также легко происходит и обратный процесс – образование двух молекул воды при столкновении иона оксония с гидроксид-ионом: Н3О+ + ОН- =2Н2О
Обе эти реакции протекают в воде постоянно и с равной скоростью, следовательно, в воде существует равновесие: 2Н2О↔Н3О+ + ОН-
Это равновесие называется равновесием автопротолиза воды.
Автопротолиз воды – обратимый процесс образования равного числа катионов оксония Н3О+ и гидроксид-анионов ОН- из незаряженных молекул воды Н2О за счет передачи протона Н+ от одной молекулы к другой.
|
По закону действующих масс
Кс = [Н3О+][ОН͞ ]: [Н2О]
Где Кс - константа равновесия автопротолиза воды
или Кс [Н2О] = [Н3О+][ОН͞ ],
так как [Н2О] = const, то
КН2О = [Н3О+][ОН͞ ]
КН2О – константа автопротолиза воды, она равна произведению концентраций [Н3О+] и [ОН͞ ]. Экспериментально установлено, что при
25 °С константа автопротолиза воды равна 10–14.
Термин константа автопротолиза используется в протолитической теории.
В теории электролитической диссоциации используется термин«ионное произведение».
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!