Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-06-29 | 439 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Дмитрий Иванович Менделеев, великий русский химик, в 1869г. сформулировал периодический закон на основе блестящего теоретического анализа огромного числа экспериментальных данных и предсказал на его основе существование и свойства элементов, которые вскоре были обнаружены экспериментально. Правильность закона была подтверждена. Но сам Д.И. Менделеев предполагал, что причина изменяемости свойств элементов кроется в «основных началах внутренней механики атомов». Строение атомов еще не было известно.
Современная формулировка Периодического закона строится на основе строения атома: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов. Периодическая система по сути является графическим отображением периодического закона
На основе современной формулировки периодического закона и с использованием периодической системы можно определить строение атома любого химического элемента, класс элемента, предсказать свойства простого вещества, образованного этим элементом, а также состав и свойства соединений этого элемента. Периодический закон и периодическая система – это основа основ химии как науки и одновременно универсальный справочник, в котором можно найти ответы на множество простых и сложных вопросов. Периодическая система состоит из семи периодов (строк) и восьми групп (столбцов). Положение элементов в периодической системе определяется строением их атомов.
Для четкого понимания периодического закона и для умения пользоваться периодической системой необходимо иметь представление о строении атома.
Атом
|
– это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Различные виды атомов названы химическими элементами. Строение и свойства атомов зависят от заряда ядра.
Химический элемент
– это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Ядро атома
– часть атома, находящаяся в его центре и заряженная положительно; в ядре сосредоточена основная масса атома. Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов) Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом.
Число протонов + число нейтронов = массовое число
Например, массовое число изотопа бора (
5(число протонов) + 6(число нейтронов) = 11(массовое число)
Протоны
– положительно заряженные частицы ядра атома (относительная масса протона округленно равна 1). Каждый элемент имеет свое специфическое число протонов. Оно определяет общий положительный заряд ядра и место элемента в периодической системе. Число протонов равно порядковому номеру элемента.
Число протонов = заряд ядра = порядковый номер элемента
Химический элемент
– определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра
Порядковый номер элемента = заряд ядра = число протонов
Нейтроны
– электрически нейтральные частицы (относительная масса примерно равна массе протона) Число нейтронов в ядрах одного и того же элемента может быть различным.
Электроны
– отрицательно заряженные частицы (масса равна примерно 1/1836 массы протона), совмещающие в себе свойства частицы и электромагнитной волны.
Электроны образуют оболочку атома. Число электронов в оболочке атома равно числу протонов в ядре атома.
Число протонов = заряд ядра = число электронов = порядковый номер элемента
Главное квантовое число n
Определяет общую энергию электрона. Электроны с близкими энергиями располагаются на соответствующих энергетических уровнях, которые обозначаются арабскими цифрами, равными главному квантовому числу (n = 1,2,3,4,…). Число энергетических уровней равно номеру периода, в котором расположен элемент.
|
Число энергетических уровней = номеру периода
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!