Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2017-06-11 | 275 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Обратимые реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, т. е. из исходных веществ образуются продукты реакций и одновременно из продуктов реакций получаются исходные вещества. Поэтому знак равенства в таких реакциях заменяют двумя противоположно направленными стрелками, например:
2Н2 + О2 2Н2О.
Обратимые реакции не доходят до конца. Концентрации исходных веществ уменьшаются, что приводит к уменьшению скорости прямой реакции. Скорость же обратной реакции постоянно возрастает, поскольку увеличиваются концентрации продуктов прямой реакции, являющихся исходными веществами для обратной реакции:
аА + bВ dD + fF.
Строчные буквы – стехиометрические коэффициенты.
Скорость прямой реакции:
а скорость обратной реакции:
где и – константы скорости соответствующих реакций при данной температуре.
Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние равновесия, при котором не происходит дальнейшего изменения концентраций реагентов и продуктов реакций:
.
Из этого условия следует:
Обозначая отношение констант скоростей через КР,можно написать
Равновесный закон действующих масс. В состоянии химического равновесия произведение молярных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, делённое на такое же произведение молярных концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при Т = const. Это отношение – константа равновесия данной реакции Кр. В состоянии химического равновесия прямая и обратная реакции протекают с равной скоростью, поэтому оно называется подвижным (динамическим) равновесием.
|
УСЛОВИЯ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.
ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
Подвижное химическое равновесие можно нарушить, изменяя условия протекания реакции (температуру, давление или концентрацию). При любом нарушении (сдвиге) химического равновесия система перейдёт в другое состояние равновесия.
Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то в системе произойдёт смещение равновесия в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие».
Влияние температуры. Повышение температуры смещает равновесие обратимой реакции в сторону, идущую с поглощением теплоты (эндотермическое направление), а понижение температуры – в сторону, идущую с выделением теплоты (экзотермическое направление).
Примером экзотермической реакции является реакция
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж) + Q,
а эндотермической – реакция
1/2Н2(г) + 1/2О2(г) = NО(г) – Q.
Влияние давления (справедливо лишь для реакций, в которых хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии). Повышение давления в обратимой реакции смещает равновесие в сторону, идущую с уменьшением объёма, а понижение давления – в сторону увеличения объёма.
Влияние концентрации. При увеличении концентрации одного из веществ (реагента или продукта реакции), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества. При уменьшении концентрации какого-либо вещества равновесие смещается в сторону его образования.
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!