Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2023-01-16 | 38 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Цель работы − определение основных кинетических параметров химической реакции: средней константы скорости, порядка реакции и энергии активации. Ознакомление с газометрическим методом изучения кинетики химических реакций, протекающих с участием газообразных веществ.
Пероксид водорода в водных растворах самопроизвольно разлагается по уравнению с выделением газообразного кислорода
2Н2О2 →2Н2О + О2.
В присутствии некоторых катионов и анионов разложение заметно ускоряется. Реакция может служить примером гомогенной каталитической реакции. Разложение Н2О2сопровождается выделением О2. За ходом реакции следят по изменениям объема выделившегося кислорода через различные промежутки времени от начала реакции.
Схема прибора для изучения кинетики разложения пероксида водорода представлена на рис. 3.3.
Порядок выполнения работы
1. Налить в реакционный сосуд (1) раствор катализатора и при открытом кране (5) поместить сосуд в термостат (4). Вид катализатора и температурный режим процесса определяется преподавателем.
2. С помощью уравнительного сосуда (3) установить уровень воды в бюретке (2) на нулевом делении или около него. Закрыть кран (5) и проверить прибор на герметичность.
3. Выдержать реакционный сосуд в термостате ~20 мин. и влить в него по указанию преподавателя определенное количество пероксида водорода. Раствор перемешать, встряхивая реакционный сосуд с закрытой пробкой. кран вверху бюретки держать открытым 1 мин. для вытеснения воздуха, затем его закрыть.
4. Установить на одной отметке уровни жидкости в бюретке (2)и в уравнительном сосуде (3), чтобы привести давление в приборе к атмосферному. Записать исходный уровень жидкости в бюретке и время на часах.
5. В ходе реакции делать замеры уровня жидкости в измерительной бюретке через каждые 2-3 мин. в течение 30-36 мин. Следить, чтобы при измерениях уровни жидкости в бюретке и уравнительном сосуде были одинаковыми.
6. После того как реакция практически прекратится, реакционный сосуд поместить в кипящую водяную баню на 15 мин. При кипячении на водяной бане уравнительный сосуд поддерживать в самом высоком положении.
7. Охладить реакционный сосуд до температуры термостата, выдержать в течение 10-15 мин., после чего замерить уровень жидкости в бюретке (α∞).
8. Результаты измерений занести в таблицу, записав следующие условия опыта:
Температура опыта …………………………………………...
Катализатор……………………………………………………
Количество Н2О2………………………………………………
Номер измерения | Время от начала реакции τ, мин | Объем выделившегося О2, мл | Максимальный объем выделившегося О2 α∞ , мл | α∞ -ατ | tg(α ∞ -ατ) | Константа скорости, k |
9. Построить кинетическую кривую αt = f(τ).
10. Рассчитать константу скорости для трех-четырех измерений τ при установившемся режиме (в середине процесса) по кинетическому уравнению первого порядка, где концентрации пероксида водорода заменить пропорциональными им величинами объемов выделившегося кислорода. Следует считать, что максимальный объем выделившегося кислорода пропорционален начальной концентрации пероксида водорода, а объем α∞- ατ пропорционален изменению концентрации пероксида водорода к моменту от начала реакции. Тогда
.
11. Вычислить среднее значение константы скорости реакции.
12. Построить график зависимости tg(α∞-αt) = f(τ), откладывая время в минутах по оси абсцисс. Для реакции первого порядка эта зависимость выражается прямой, тангенс угла наклона которой к оси τесть константа скорости.
13. Определить константу скорости по графику и сравнить с вычисленной. С учетом перевода натурального логарифма в десятичный k = 2,3 tgφ.
14. Записать уравнение химической реакции разложения пероксида водорода и кинетическое уравнение реакции.
15. Получив у преподавателя значение константы скорости при другой температуре, рассчитать энергию активации реакции.
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!