Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2022-09-11 | 23 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
При анализе этих свойств считается, что природа растворенного вещества не важна и свойства определяются только его количеством. Кроме того, по пунктам 1-4 растворенное вещество не летуче.
1. Закон Рауля (относительное понижение давления насыщенного пара растворителя по отношению к раствору)
Ранее показано, что
Для 1 моль чистого компонента
, поэтому , где
– стандартный химический потенциал i -го компонента
–стандартные условия
– выражение хим. потенциала для неидеальной системы (жидкой или газообразной).
Для предельно разбавленного раствора , а для идеального газа
Закон Рауля описывает равновесие жидкость – пар, где условием равновесия будет
A – растворитель
В – растворимое вещество
АВ – раствор
Для предельно разбавленного раствора
Дифференцируем
, т.к. ,
Интегрируем
Для чистого растворителя NA = 1, – давление насыщенного пара чистого растворителя.
– закон Рауля |
Þ
Þ
– относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества
Повышение температуры кипения растворителя над раствором
и
Понижение температуры замерзания растворителя над раствором
Разберем на диаграмме состояния воды (растворитель)
А – растворитель; Т 0к – для чистого растворителя; Т 0к – для растворителя над раствором;
АВ – раствор
К – кипение
З – замерзание
Кипение проходит, когда давление насыщенного пара растворителя будет равна атмосферному. Исходя из закона Рауля, давление пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем, поэтому, чтобы раствор закипел, температура смещается в область более высоких температур.
|
– повышение температуры кипения раствора пропорционально моляльной концентрации растворимого вещества.
Е – эбулиоскопическая константа
– температура замерзания смещается в область низких температур.
К – криоскопическая константа
Обе константы Е и К индивидуальны для различных веществ (справочник).
Осмос
(Рауль) или
Осмос – самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану (перегородка проницаемая только для молекул растворителя) в раствор. При этом высота столба жидкости в трубке будет увеличиваться. Когда она достигает некоторой высоты, h осмос прекратится. Гидростатическое давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос, называется осмотическое (П). Его можно вычислить по уравнению Вант-Гоффа
П = CBRT
Осмос лежит в основе протекания многих биологических процессов: 5%-ный раствор сахара в крови дает П = 0,6 атм.
Примечание: в растворах электролитов, где число частиц гораздо больше исходных молекул (при диссоциации) во все уравнения в п. 1 – 4 вводится поправка «i» – изотонический коэффициент. Для предельно разбавленных растворов, где электролит достигает 100% диссоциации, поправка i равна числу ионов, на которые распался электролит.
Например: П = CBRT × i
NaCl ® Na+ + Cl– i =2
Fe2(SO4)3 ® 2Fe3+ + 3SO42– i =5
5. Давление летучего растворенного вещества над предельно разбавленным раствором. Закон Генри (установлен опытным путем)
При равновесии
Потенцируем:
PB = k NB, где k – константа Генри (имеет размерность давления).
; NB = k ' PB; где
Закон Генри: Мольная доля газа в растворе прямо пропорциональна давлению газа над раствором – применим только к идеальным растворам
Примечание: Закон Рауля является частным случаем закона Генри, когда
Pi 0 = const
Влияние температуры на растворимость: чем больше температура, тем меньше растворимость и наоборот. Для растворов электролитов растворимость газа увеличивается, если он образует с ионами химическое соединение – эффект всаливания. Если растворимость газа в растворе электролита уменьшается – эффект высаливания.
|
|
|
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!