Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2018-01-03 | 404 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Под скоростью элементарной химической реакции подразумевается число элементарных актов, совершающихся в единицу времени в единице реакционного объема или на единице реакционной поверхности (для гомогенных реакций изменение молярных концентраций реагирующих веществ).
Закон действующих масс- скорость элементарной химической реакции пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ в степенях равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. (Гульдберг и Вааге)
Уравне́ние Арре́ниуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры .
Константа скорости элементарной реакции. Энергия активации.
Энергия активации- минимальная пороговая энергия, которой должны обладать встретившиеся частицы, для того чтобы произошла химическая реакция
Константа скорости- коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении химической реакции, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации какого-либо из компонентов реакционной смеси.
Сложные реакции. Кинетический порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры.
Сложные реакции- реакции, протекающие через ряд последовательных стадий, каждая из которых представляет собой моно-, би- или тримолекулярную элементарную реакцию.
КПР-сумма показателей степеней кинетического уравнения реакции (V=k*Cax*Cyb)
Из уравнения Аррениуса. (+ Вант-Гофф установил, что при увеличении температуры на 10 скорость химической реакции возрастает примерно в 2-4 раза)
Формальная кинетика. Кинетические уравнения химической реакции.
Изменение концентрации реагирующих веществ во времени. Кинетика первого и второго порядка.
|
Цепной механизм химической реакции.
Исходные вещества превращаются в продукты реакции в результате протекания ряда регулярно повторяющихся элементарных реакций с участием свободных радикалов (атомы, имеющие неспаренные электроны) и атомов. При протекании элементарного акта свободные радикалы взаимодействуют с молекулами реагентов с образованием продуктов реакции и новых радикалов.
Зарождение цепи: в цепи появляется активная частица-радикал. Развитие цепи: происходит большое количество элементарных повторяющихся актов (разветвленная (более чем одна активная частица)и неразветвленная). Обрыв цепи: исчезновение активных частиц.
Фотохимические реакции.
Фотохимические реакции — химические реакции, которые инициируются воздействием электромагнитных волн, в частности — светом. Примерами фотохимических реакций являются фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы. Основными требованиями для фотохимических реакций являются:
Гетерогенные реакции.
В гетерогенных химических реакциях процесс взаимодействия реагентов протекает на границе раздела фа з (твердое тело газ, твердое тело-жидкость) и включает в себя три стадии:
· Подвод реагирующих веществ к реакционной поверхности;
· Химическая реакция (простая или сложная);
· Отвод продуктов химической реакции от реакционной поверхности.
Горение и взрыв.
Быстропротекающие экзотермические реакции химического превращения веществ могут осуществляться в режимах горения или взрыва. При их протекании отдельные части системы имеют различную температуру и различный химический состав. Реакции, возникающие в какой-либо части системы, самоускоряются, достигают максимально возможной скорости и распространяются на всю систему.
|
При протекании взрывчатых превращений в системе можно выделить три области: область исходных веществ, область химической реакции, область продуктов реакции.
Горение- физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло- и массообменном с окружающей средой (без взрывной волны)
Взрыв- выделение большого количества энергии в ограниченном объеме вещества за короткий промежуток времени с образованием взрывной волны.
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!