Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2017-12-12 | 504 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
С неорганическими анионами в фармацевтической практике встречаются как неорганические лекарственные вещества, так и соли органических оснований.
Бораты. Кислота борная является слабой. Поэтому при добавлении к водному раствору борной кислоты раствора метилового оранжевого желтый цвет индикатора изменяется до слабо-оранжевого. После добавления к этому раствору глицерина цвет раствора изменяется до красно-оранжевого. Это происходит в результате образования довольно сильной одноосновной глицероборной кислоты.
Куркумовая бумажка, смоченная раствором бората, предварительно подкисленная разведенной соляной кислотой, окрашивается в красно-коричневый цвет. После обработки этой бумажки раствором аммиака цвет становится голубым или серо-голубым.
Бромиды. Общей реакцией на хлориды, бромиды и иодиды является реакция с раствором серебра нитратом. В растворе, предварительно подкисленном разведенной азотной кислотой, с раствором серебра нитрата образуется желтоватый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, трудно растворимый в растворе аммиака.
NaBr + AgNO3 AgBr↓ + NaNO3
AgBr + 2 NH3 Ag(NH3)2 Br
Специфичной реакцией для бромидов является их окисление с помощью хлорамина в кислой среде в присутствии хлороформа. Свободный бром переходит в хлороформный слой и окрашивает его в желто-бурый цвет.
CI2 + 2 NaBr Br2 + 2NaCI
Йодиды. С раствором серебра нитрата йодиды образуют желтый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.
NaI + AgNO3 AgI↓ + NaNO3
С окислителями йодид-ионы окисляются до свободного йода, который переходит в хлороформный слой, окрашивая его в фиолетовый цвет. В качестве окислителей можно использовать натрия нитрит или железа(III) хлорид.
|
2NaI + 2NaNO2 + 4HCI I2 + Na2SO3
Хлориды. Для определения хлорид-ионов обычно используется реакция с раствором серебра нитрата. Предварительно подкисленный азотной кислотой раствор, содержащий хлорид-ионы дает белый осадок с раствором серебра нитрата, нерастворимый в азотной кислоте и легко растворимый в растворе аммиака.
NaCI + AgNO3 AgCI↓ + NaNO3
AgCI + 2NH3 Ag(NH)2CI
Нираты и нитриты. Общей реакцией на нитраты и нитриты является реакция с дифениламином в среде концентрированной серной кислоты.
К раствору, содержащему нитраты или нитриты добавляют 2-3 капли дифениламина в концентрированной серной кислоте – появляется синее окрашивание.
Нитраты восстанавливаются до нитритов в присутствии металлической меди в концентрированной серной кислоте при нагревании, при этом выделяются бурые пары диоксида азота. Упрощенное уравнение реакции можно записать так:
4NaNO3 + 4Cu + 6H2SO4 + O2 4NO2↑ + 4CuSO4 +6 H2O +2 Na2SO4
Нитриты разлагаются с выделением диоксида азота бурого цвета при подкислении серной кислотой.
2NaNO2 + H2SO4 Na2SO4 +NO↑ +NO2↑ + H2O
2NO + O2 2NO2↑
Для отличия нитритов от нитратов используют реакцию с феназоном. Для этого к подкисленному разведенной кислотой раствору феназона добавляют несколько кристалликов вещества, содержащего нитрит-ионы – появляется зеленое окрашивание.
Сульфаты. Для определения сульфатов используется реакция образования белого осадка сульфата бария.
Na2SO4 + BaCI2 BaSO4↓ +2NaCI
Cульфиты. Сульфиты разлагаются под действием минеральных кислот с выделением диоксида серы, имеющего характерный запах
Na2SO3 + 2HCI 2NaCI + SO2↑ + H2O
C бария хлоридом сульфиты образуют белый осадок, но растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
Na2SO3 + BaCI2 BaSO3↓ + 2 NaCI
BaSO3 + 2HCI BaCI2 + SO2 + H2O
Сульфиты обладают восстановительными свойствами, поэтому обесцвечивают раствор йода.
Na2SO3 +I2 + H2O Na2SO4 + 2HI
Фосфаты. Для определения фосфатов можно использовать несколько реакций.
С раствором серебра нитрата в нейтральной среде фосфаты образуют желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака.
|
Na2HPO4 + AgNO3 Ag3PO4↓ + 2 NaNO3 + HNO3
Ag3PO4 + 6NH3 [ Ag(NH3)2 ]3PO4
С раствором соли магния в присутствии аммония хлорида и аммиака, фосфаты образуют белый осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
NH4Ci
Na2HPO4 + NH3 + MgSO4 MgNH4PO4↓ + Na2SO4
Хлорид аммония здесь используется для предотвращения образования магния гидроксида, который искажает результат реакции.
С раствором аммония молибдата в азотной кислоте образуется желтый осадок, растворимый в растворе аммиака.
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3 (NH4)3[P(Mo3O10)4]·H2O↓ +21NH4NO3 + 2NaNO3+11H2O.
|
|
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!