Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-12-10 | 305 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Положение равновесия в обратимых химических реакциях характеризуется кинетическими и термодинамическими константами равновесия.
Кинетические константы равновесия выводятся из факта, что в состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов реакции не меняются. Рассмотрим две реакции, одна из которых протекает в отсутствии катализатора, а другая в присутствии катализатора:
Скорости накопления продукта реакции С в этих реакциях могут быть выражены дифференциальными уравнениями:
В приведенных уравнениях концентрации являются текущими. При достижении равновесия концентрации в реакционной системе достигают своего равновесного состояния, и далее остаются неизменными. В силу этого первые производные в левой части приведенных выше уравнений становятся равными нулю. Отсюда следует, что:
В данных уравнениях все концентрации уже являются равновесными. Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции получило название кинетической константы равновесия реакции. Кинетические константы равновесия для рассмотренных выше превращений выражаются уравнениями:
Из приведенных уравнений видно, что кинетические константы равновесия, как в некаталитической, так и в каталитической реакциях, описываются совершенно одинаковыми выражениями. Отсюда следует, что кинетические константы равновесия некаталитических и каталитических реакций равны друг другу. Из этого утверждения следует важное следствие: если катализатор вызывает увеличение константы скорости прямой реакции на какую-либо величину (например, в 104 раз), то на такую же величину возрастает константа скорости обратной реакции (тоже в 104 раз). За счет увеличения скоростей прямой и обратной реакций в каталитических взаимодействиях сокращается время достижения состояния равновесия в реагирующей системе по сравнению с некаталитическими процессами. Однако на величины кинетических констант равновесия катализатор влияния не оказывает.
|
Термодинамические параметры реакций (стандартные величины свободной энергии Гиббса, энтальпии, энтропии) рассчитываются как разница суммы термодинамических параметров образования продуктов взаимодействия и суммы термодинамических параметров образования реагентов:
Легко видеть, что для рассмотренных выше модельных превращений все термодинамические параметры для некаталитической и каталитической реакции полностью совпадают друг с другом. Таким образом, как некаталитические, так и каталитические превращения характеризуются совершенно одинаковыми термодинамическими параметрами.
Термодинамическая константа равновесия химической реакции выводится из условия, что при достижении равновесия сумма химических потенциалов продуктов реакции становится сумме химических потенциалов реагентов. Стандартная величина свободной энергии реакции связана с ее константой равновесия уравнением [14]:
Коль стандартные величины свободных энергий некаталитической и каталитической реакций равны друг другу, то отсюда следует, что и термодинамические константы равновесия некаталитической и каталитической реакций совпадают друг с другом.
|
|
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!