Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2017-11-22 | 577 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Электрод – система, состоящая из проводника 1-го рода (металл, уголь), находящегося в контакте с проводником 2-го рода (раствор, расплав), носителем которого являются ионы.
Электрод представляет собой электрохимическую систему, которая состоит как минимум из двух фаз. На границе раздела фаз протекают гетерогенные реакции, в результате которых происходит переход заряженных частиц через границу раздела, что сопровождается образованием на этой границе ДЭС (двойного электрического слоя).
Равновесные процессы передачи электронов, записываемые как Ox + zē D Red, называются потенциалопределяющими.
Потенциал является электрической характеристикой электрода.
Потенциал электрохимической системы, измеренный при стандартных условиях, называется стандартным электродным потенциалом, единица измерения – В.
Для системы Ox + zē D Red обозначается как φ0Ox/Red.
Абсолютные значения стандартных потенциалов не определяются. Значения электродных потенциалов обычно берутся относительно системы H+ + ē → ½H20, у которой стандартный потенциал принят за 0. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных систем приводятся в таблицах.
Величины стандартных потенциалов металлов (φ 0) являются мерой восстановительной способности их атомов и мерой окислительной способности ионов металлов. Чем более отрицательное значение имеет потенциал системы Меz+/Ме, тем более сильной восстановительной способностью обладает атом. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильной окислительной способностью обладают его ионы. Например, к наиболее сильным восстановителям (в водном растворе) относится литий (φ 0Li+/Li = -3,04 B), а к наиболее сильным окислителям – ионы золота Au3+, Au+ (φ 0Au3+/Au = +1,50 B, φ 0Au+/Au = +1,69 B).
|
Потенциал электрохимической системы зависит от природы металла и электролита, температуры, концентрации электролита.
Для процесса Ox + zē D Red эта зависимость выражается уравнением Нернста:
= + ln ,
где φ 0 Ox / Red – стандартный электродный потенциал;
z – число электронов, участвующих в данной потенциалопределяющей реакции;
R – универсальная газовая постоянная (8,31 );
T – температура, К;
F – постоянная Фарадея (96500 );
aox, ared – активности окисленной и восстановленной форм.
Для разбавленных растворов, где активность приблизительно равна концентрации, при 298 К, после подстановки постоянных величин уравнение примет вид:
= + lg .
При записи электродов, вертикальной чертой (│) обозначают границу раздела фаз металл – электролит и придерживаются следующих правил:
1) слева указываются вещества, находящиеся в растворе; справа – вещества, образующие другую фазу или электродный материал:
Cu2+│Cu.
2) если одна фаза содержит несколько веществ, то их символы разделяют запятыми:
Co3+, Co2+│Pt.
3) при записи уравнения электродной реакции слева указывают вещества в окисленной форме и электроны, справа вещества в восстановленной форме: Ox + zē D Red
2H+ + 2 ē D H2
Co3+ + ē D Co2+.
|
|
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!