Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Дисциплины:
2017-11-22 | 465 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
В растворах солей, образованных катионами слабого основания и анионами слабой кислоты (NH4CN, CH3COONH4, (NH4)2S, (NH4)2CO3 и др.) гидролиз идет по катиону и аниону одновременно. Растворы солей этого типа могут иметь слабокислую, слабощелочную или нейтральную реакцию в зависимости от величины констант диссоциации образующихся при гидролизе кислот и оснований:
а) если > , то реакция раствора слабокислая;
б) если < , то реакция раствора слабощелочная;
в) если = , то реакция раствора нейтральная.
Пример 5. Гидролиз ацетата аммония CH3COONH4.
Решение.
Эта соль образована слабой кислотой (CH3COOH) и слабым основанием (NH3∙H2O). Гидролиз данной соли протекает c образованием двух малодиссоциированных соединений:
CH3COONH4 + H-OH ⇄ NH3×H2O + CH3COOH,
CH3COO- + NH4+ + H-OH ⇄ NH3×H2O + CH3COOH.
(NH3×Н2О) = 1,8×10-5;
(СН3СООН) = 1,8×10-5,
pH» 7 (нейтральная среда).
Пример 6. Гидролиз карбоната аммония (NH4)2СO3.
Решение.
Гидролиз данной соли протекает ступенчато:
первая ступень:
(NH4)2СO3 + H-OH ⇄ NH3×H2O + NH4HСO3,
NH4+ + СO32- + H-OH ⇄ NH3×H2O + HСO3-;
вторая ступень:
NH4HСO3 + H-OH ⇄ NH3×H2O + H2СO3,
NH4+ + HСO3- + H-OH ⇄ NH3×H2O + H2СO3.
(NH3×Н2О) = 1,8×10-5,
(Н2СО3) = 3,7×10-7,
(Н2СО3) = 4,7×10-11,
pH > 7 (слабощелочная среда).
Из приведённых примеров видно, что гидролизсолей, образованных многозарядными катионами или анионами, протекает ступенчато, но самопроизвольно не доходит до конца (т. е. до образования кислоты и основания, образующих данную соль). Гидролиз по первой ступени протекает в большей степени, чем по последующим ступеням. Это связано с тем, что при гидролизе по первой ступени в растворе увеличивается концентрация ионов Н+ или ОН-, что препятствует дальнейшему протеканию процесса.
|
Необратимыйгидролиз (т. е. самопроизвольно протекающий до конца) встречается у некоторых солей, образованных катионами слабого основания и анионами слабой кислоты, если оба продукта гидролиза удаляются из раствора в виде осадка и газа. Для таких солей в соответствующей клетке таблицы растворимости стоит прочерк. Вследствие полного гидролиза такие соли в водном растворе не существуют.
Пример 7. Гидролиз сульфида алюминия Al2S3 (в таблице растворимости – прочерк).
Решение.
При растворении этой соли в воде протекает необратимый процесс гидролиза:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Необратимый гидролиз необходимо учитывать при написании уравнений реакций, протекающих между электролитами в водных растворах.
Пример 8. Смешали водные растворы Na2CO3 и FeCl3. Написать уравнение протекающей реакции.
Решение.
Здесь имеет место взаимный гидролиз, т.е. гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой соли. Таким образом, процесс гидролиза самопроизвольно идет до конца, т. е. до образования малораст-воримого гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и углекислого газа СО2:
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3CO2 + 6NaCl
3СO32- + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!