Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2017-11-27 | 183 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия (U) - общий запас энергии, включая энергию поступательного и вращательного движения молекул, энергия внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, внутриядерная энергия, энергия движения электронов и т.д., т.е. все виды энергии, кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом.
|
|
|
|
|
Внутренняя энергия в химических и физических процессах термодинамической системы может увеличиваться или уменьшаться, т.е. энергия может выделяться или поглощаться. Если энергия выделяется в виде тепла - процесс экзотермический, поглощается - эндотермический.
Определить абсолютное значение величины внутренней энергии невозможно, но можно измерить ее изменение.
I закон термодинамики
I закон термодинамики – частный случай закона сохранения энергии.
Аналитическая формулировка I закона:
Q = ΔU+ А, т.е.
если к системе подводится теплота Q, то она расходуется на изменение ее внутренней энергии ΔU и на совершение работы А против сил внешнего давления.
Возможные варианты протекания процессов, для которых можно определить изменение внутренней энергии системы.
1.V=const (при постоянном объеме системы) - изохорный процесс:
ΔU= Qv - теплота, поглощаемая (выделяемая) при постоянном ее объеме.
Qv может быть измерена экспериментально (калориметрическим методом)
Qv = n∙cv∙ΔT;где
n - количество молей вещества;
cv - теплоемкость при постоянном объеме;
|
ΔT - разница температур
2. Р=const (при постоянном давлении в системе) - изобарный процесс:
ΔU= Qр -Р∙Δ V
Qр может быть также измерена экспериментально (калориметрическим методом): Qр = n∙cр∙ΔT,где
n - количество молей вещества;
cр - теплоемкость при постоянном давлении;
ΔT - разница температур
Для процессов при постоянном давлении принято использовать еще одну функцию состояния термодинамической системы - энтальпию.
Энтальпия
Энтальпия (теплосодержание) - такое же свойство вещества как объем, давление, температура, одновременно энтальпия является функцией состояния системы.
Также как для внутренней энергии невозможно определить абсолютное значение энтальпии, но можно определить ее изменение.
ΔН =ΔU+РΔV
Энергетические эффекты
Все химические процессы (реакции) протекают либо с выделением, либо с поглощением тепла.
Экзотермические Количество выделенной или поглощенной
Эндотермические теплоты называют тепловым эффектом
процесса
теплота
процесса
Для реакции
термохимическое уравнение записывается как:
Н
ΔН0 – стандартная энтальпия - ΣНконΣНисх
энтальпия при стандартных
условиях - 250С и 101 кПа (1 атм),
кДж\моль
ΣНисхΣНкон
Эндотермическая Экзотермическая
ΔН0 - известно не только для химических реакций, но и для других процессов (фазовые переходы – плавление, испарение, возгонка, аллотропные изменения и т.д.)
ΔН0f – энтальпия образования; для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, равна нулю.
ΔН0f – энтальпия (теплота) образования сложного вещества - тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях.
ΔН0с – энтальпия (теплота) сгорания - тепловой эффект сгорания 1 моль вещества до СО2(г), Н2О(ж) и т.д.
Существуют таблицы, содержащие данные по теплотам образования и сгорания веществ.
|
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!