Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2017-11-17 | 2030 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
4.1 Цель работы: освоить технику титрования, овладеть методикой кислотно-основного титрования, определить концентрацию соляной кислоты по стандартному раствору тетрабората натрия.
4.2 Приборы и реактивы: бюретка вместимостью 50 мл, колба для титрования, пипетка Мора вместимостью 10, 15 или 20 мл, химический стакан вместимостью 250 мл, рабочий раствор соляной кислоты, стандартный раствор тетрабората натрия, раствор индикатора метилового красного.
Порядок выполнения работы
Перед началом работы следует внимательно изучить правила пользования бюреткой и правила титрования (см. приложение).
Титрование тетрабората натрия соляной кислотой можно представить следующим уравнением:
Na2B4O7 + 2HCl +5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
2Na+ + B4O72– + 2H+ + 2Cl– +5H2O → 2Na+ + 2Cl– +4H3BO3
B4O72– + 2H+ +5H2O → 4H3BO3
Тетраборат натрия – это соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому ее раствор имеет сильно щелочную реакцию. Титрование ведут в присутствии индикатора метилового красного, интервал перехода которого 4,4 – 6,2.
Бюретку укрепляют в штативе в строго вертикальном положении, сливают дистиллированную воду и споласкивают рабочим раствором соляной кислоты. Затем бюретку наполняют раствором соляной кислоты выше нулевой отметки, заполняют носик раствором и устанавливают уровень кислоты на нулевое деление, сливая избыток кислоты в стакан.
Тщательно вымытую пипетку дважды ополаскивают приготовленным стандартным раствором буры и переносят в чистую колбу для титрования. Добавляют 2–3 капли индикатора метилового-красного (раствор приобретает бледно-желтую окраску).
В колбу для титрования прибавляют по несколько капель соляной кислоты из бюретки, непрерывно перемешивая жидкость плавными круговыми движениями. Титрование продолжают до перехода окраски раствора из желтой в бледно-розовую от одной капли. Титрование повторяют 3–5 раз, расхождение в результатах не должно превышать 0,05 мл. После каждого титрования оттитрованный раствор выливают, колбу ополаскивают дистиллированной водой и набирают новую аликвотную часть.
|
Полученные результаты титрования и результаты статистической обработки (7, 8, 9) заносят в таблицу 4.1:
Таблица 4.1 – Результаты титрования тетрабората натрия соляной кислотой
число опытов (n) | V (Na2B4O7), мл | V( HCl), мл (V i) | V (HCl)ср, мл | (V i– V ср.) | (V i– V ср.)2 | s2 | s | ±e |
Расчет среднего объема, пошедшего на титрование, проводят по уравнению6:
6
где V1, V2, V3, Vn – объемы титранта, пошедшие на титрование, n – число полученных объемов.
_____________________________________________________________________________________
Статистическая обработка полученных результатов.
Ход статистической обработки:
1. Рассчитывают дисперсию (s2): 7
2. Рассчитывают стандартное отклонение (s): 8
3. Находят доверительный интервал (±e): 9
(здесь t0,05 – коэффициент Стьюдента для доверительной вероятности 95%, табл. 4.2)
Таким образом, объем пошедший на титрование равен Vср.±e
По закону эквивалентов рассчитывается нормальная концентрация соляной кислоты:
С н(HCl) · V (HCl) = С н(Na2B4O7) · V (Na2B4O7),
=
Полученное значение концентрации соляной кислоты записывают в рабочий журнал и на этикетку склянки для хранения HCl.
4.4 Результаты работы:
_____________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 5
|
|
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!