Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-11-16 | 162 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Электролитами наз-ся в-ва, проводящие электрический ток своими ионами. Св-ва электролитов м. проявлять р-ры или расплавы кислот, оснований, солей, а также твёрдые соли, щёлочи и некоторые оксиды. По степени диссоциации электролиты делятся на: сильные и слабые. К сильным относятся: кислоты (H2SO4; HNO3; HCl; HBr; HI), гидроксиды (из щелочных Ме и щелочно-земельных Ме), все соли. К слабым электролитам относятся: кислоты (органические, плавиковая), гидроксид амония.
7.9. Константа и степень диссоциации.
Степенью диссоциации наз-ся отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул растворенного в-ва.
СН3ООН=СН3СОО-+Н+
H3PO4=H++H2PO4- k1
H2PO4-= H++HPO4-2 k2
HPO4-2= H++PO4-3 k3
k1>>k2>>k3
7.10. Активность ионов, коэф. активности, ионная сила р-ров.
Для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной, называемой активностью. Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно γ он действует при хим. р-циях. Активность иона = его концентрации, умноженной на коэф. активности. Поскольку обычно для хар-ки р-ров электролитов исп-ся молярная доля (хВ), моляльная (сm) и молярная (сВ) концентрации, то и исп-ются 3 различных вида коэф. активности:
1. αВ=f*хВ, 2. αВ=γ*сm,
3. αВ=y*cВ
где f, γ, y – рациональный, моляльный и молярный коэф. активности. Коэф. активности различных ионов различны. Они изменяются в зависимости от условий. В концентрированных растворах коэф. активности меньше 1, а с разбавлением р-ра он приближается к 1. Значение f, меньшее 1, указывает на взаимодействие м/у ионами, приводящее к их взаимному связыванию. В разбавленных р-рах природа ионов мало влияет на значение их коэф. активности. Приближённо м. считать, что коэф. активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы р-ра I, под γ понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в р-ре ионов на квадрат их заряда:
7.11. Смещение равновесия диссоциации.
Равновесие в р-рах электролитов, как и всякое хим-ое равновесие, сохр-ся неизменным, пока определяющие его условия не меняются. Равновесие нарушается при изменеии концентрации 1 из участвующих ионов: при ее увеличении происходит процесс, в ходе γ эти ионы связываются. Следовательно, введение в р-р слабого электролита одноименных ионов уменьшает степень диссоциации этого электролита, и наоборот. Обязательным условием протекания р-ции я-я удаление из р-ра тех или иных ионов, например, вследствии образования слабо диссациирующих в-в или в-в, выделяющихся из р-ров в виде осадка или газа. Т.е. р-ции в р-рах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых в-в.
Ионное произведение воды.
Для воды и разбавленных водных р-ров при неизменной температуре произведение концентраций Н и ОН ионов есть величина постоянная, она наз-ся ионным произведением воды.
При 250С
7.13. Водородный показатель.
Кислотность или щёлочность разбавленных р-ров м. выразить так: вместо концетрации ионов Н+и ОН- (ионное произведение воды) указывают её десятичный логарифм, взятый с обатным знаком – это наз-ся водородным показтелем и обозначается рН.
нейт. среда рН=рОН=7
кисл. pH<7
щёлоч. pH>7
7.14. Произведение растворимости.
В насыщенном р-ре электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина кол-но характеризует способность электролита растворяться, её наз-ют произведением растворимости.
осадок р-р.
Произведение растворимости:
7.15. Условие образования и растворения осадка.
осадок р-р.
Если , то образуется осадок, если , то происходит растворение.
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!