Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2017-10-11 | 325 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Восстановительную активность металла отражает его положение в ряде стандартных электродных потенциалов металлов.
При погружении металла в раствор происходит сложное взаимодействие. На границе металл-раствор возникает двойной электрический слой. Т.е. между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая называется электродным потенциалом или потенциалом электрода.
При некотором значении электродного потенциала скорость прямого процесса становится равной скорости обратного процесса и устанавливается равновесие. Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия называется равновесным электродным потенциалом φ(Me+n/Me)
Электродный потенциал каждого электрода зависит от природы металла, концентрации его ионов в растворе и температуры.
Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
Электродный потенциал каждого электрода зависит от природы металла, концентрации его ионов в растворе и температуры.
Для условий отличных от стандартных электродный потенциал вычисляется по формуле Нернста:
φ(Me+n/Me)= φ0(Me+n/Me)+RT/nF * ln[Me+n]
где φ(Me+n/Me) – равновесный электродный потенциал, φ0(Me+n/Me) – стандартный электродный потенциал, R – универсальная газовая постоянная, Т – температура, n – число отданных (принятых) электронов, F – число Фарадея, [Me+n] – концентрация ионов металла в растворе.
Если упростить, то формула Нернста преобразуется:
φ(Me+n/Me)= φ0(Me+n/Me)+0,059 lg[Me+n]/n
Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента.
При любой ОВР происходит переход электронов от восстановителя к окислителю. электронов от восстановителя к окислителю. Устройства, в которых химическая энергия ОВР превращается в электрическую, называются химическими источниками тока или
гальваническими элементами.
Процессы окисления в электрохимии называют анодными процессами, а электроды, на которых они протекают ‐анодами.
Процессы восстановления в электрохимии называют катодными процессами, а электроды, на которых они протекают –катодами.
Максимальная разность потенциалов электродов,которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется ЭДС элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода: ЭДС= φк–φа.
Чем больше отличаются металлы по величине стандартного электродного потенциала, тем больше ЭДС гальванического элемента, построенного из этих металлов.
Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Концентрационный гальванический элемент.
Гальванический элемент Даниэля-Якоби – цинковый электрод погружен в раствор ZnSO4, а медный электрод – в раствор CuSO4.Растворы отделены друг от друга пористой перегородкой, препятствующей их смещению.
На обоих электродах образуются двойные электрические слои и устанавливается равновесие.
Так как цинк более активен, он зарядится более отрицательно по сравнению с медью. Если электроды соединить проводником, то электроны будут перемещаться от цинка к меди.
В процессе работы элемента происходит растворение цинкового элемента и осаждение меди из раствора на медном электроде:
Zn0-2e→Zn+2
Cu+2+2e→Cu0
Чтобы элемент работал, цепь должна быть замкнутой. Перенос тока в растворе осуществляется ионами.
Можно составить гальванический элемент, соединив два электрода из одного металла, если концентрация их солей различна. Такой элемент называют концентрационным.
В основе работы такого элемента лежит стремление к самопроизвольному выравниванию концентраций. Электроны переносятся от электрода с более разбавленным раствором соли(анод) к электроду с более концентрированным раствором (катод).
Электролиз. Основные понятия. Электролиз расплавов солей.
Электролиз – ОВ процесс, протекающий на границе электрод-электролит при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.
Результат электролиза зависит от:
- природы электролита
- природы электрода
Если в расплав электролита, например NaCl, погрузить инертные электроды и пропустить ток, то ионы будут двигаться к электродам: катионы натрия к катоду, анионы хлора к аноду. Натрий восстанавливается, хлор окисляется. На катоде натрий, на аноде хлор.
Окислительный процесс на катоде зависит от природы электролита, но не зависит от материала.
Me+n+ne→Me0
(от Li до Al) не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются либо молекулы воды, либо катионы водорода
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- - в нейтральной и щелочной среде.
2H+ + 2e → H2↑ - в кислой среде.
(от Ti до H) восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Me+n + ne → Me0
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH – в нейтральной и щелочной
2H+ + 2e → H2↑ - в кислой среде
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!